Blogia
nOticias de "física"

Teoría Atómica: Ions, Isótopos y Envoltura de Electrons.

• Ions
Cando o número de electrons cambia nun atomo, a carga eléctrica tamén cambia. Se un átomo capta electróns, adquiere un excesivo número de partículas cargadas negativamente e, por tanto, convertese en negativo. Se un átomo perde electróns as cargas positivas do átomo pasan a ser maís que as negativas, e o átomo convérsese en positivo. Os Ions son os átomos que conteñen cargas eléctricas (sexan positivos ou negativos).


• Isótopos
O número de neutróns en cualquera átomo tamén pode variar. Os isótopos son átomos dun mismo elemento que teñen un número diferente de neutróns. Por exemplo o hidrógeno e o deuterio.


• Envoltura de Electróns
A visión do átomo de Ernest Rutherford consistía nun núcleo denso rodeado de electróns xirando libremente. En 1913, o físico Niels Bohr propuso unha modificación na teoría da estructura átomica, chamada línea espectral.
Cando se quenta a materia, esta produce luz. Por exemplo, o prender unha bombilla produce o fluxo dunha corrente eléctrica a través dun filamento de metal que quenta o filamento e produce luz.

Basandose no fenómeno da linea espectral, Bohr afrima que os átomos non podían emitir enerxía de manera continua, senon en cantidades moi precisas (el decribiu a enerxía emitida como cuántica). Bohr suxiriu que os electróns non podían moverse continuamente no átomo (tal como dixo Rutherford), sólo a pasos moi precisos. Bohr supuso que os electróns tiñan niveis de enerxía. Cando se “anima” un átomo (como o quentalo) os electróns poden saltar a niveis máis altos. Cando os electróns caen a niveis de enerxía máis baixos, liberase enerxía en forma de ondas de luz específicas.

Según a teoría de Bohr, os niveis de enerxías dos electróns (tamén chamados envolturas de electróns) se poden imaginar como círculos concéntricos arredor do núcleo. Normalmente os electróns ocupan os niveis de enerxía máis baixos ( a envoltura de electróns máis preto do núcleo). Cando de “anima” un electrón, como cando se lle introduce enerxía (por exemplo calor), o electrón salta a un nivel de enerxía máis alto, e xira nese nivel. Despois dun corto tempo este electrón va a “caerese” o nivel de enerxía máis baixo, producindo a enerxía de luz cuántica. A clave na teoría está no feito de que o electrón só pode “saltar” e “caerse” a niveis concretos de enerxía, emitiendo así unha luz limitada.

O Átomo de Bohr: comportamento cuántico no hidrógeno

Bohr non soamente predixo que os electróns ocuparían niveis específicos de enerxía, senon que tamén predixo que estos niveis estaban limitados ó número de electróns que casa un podía soster. Según Bohr, a capacidade máxima da primeira envoltura de electróns é de dous electróns. Para cada elemento con máis de dous electróns, o electrón extra residira en envolturas de electróns adicionales. Por exemplo, na configuración do litio (que ten tres) dous electróns ocupan a primeira envoltura de eletrónns e o terceiro ocupa a segunda.

5 comentarios

Zaida -

criis xq no aces un video contigo vomitandoo??
asi no aces lo mismo q en clase... es q de verdad no se q kiere q agais eloy..?? tu lo aces mu bn =D

muxos bikos
tQuierOO

LeilIX* -

eres LA MejoR TiTi


Q PAsaDA dE blOg AJJAJAJA

tEqUiEROOoO

leila -

tE KEDO gEnIAL tItI! es Guay!

tEqUiEROOo teQUIeRoOo tEqUIEROoo

leila -

OhHH tItI esTA ChlOOo SOLo q faltan CoLoReS mas YAMATIvOS y BuSca INFoRmacioN EN inTernEt y PoN cOSas Q No DIsTeIS EN cLASE Q ASI eloY le gUsta MAS xD!!






tEqUIeRoOooO lO sABES NoO?¿

1bESaZoOoOO+

SueRte cn el Blog Y No lO DEJeS cUrRAtElOO!

eloy -

demasiado parecido ao visto na clase, hai que ir máis alá;

tamén hai que ter coidado coa redacción: "hidrógeno", "caererse", "eletrónns", etc etc